Ciclo Basico » Quimica 3º http://ciclobasico.com Sun, 05 Feb 2012 16:37:48 +0000 en hourly 1 http://wordpress.org/?v=3.3 La electronegatividad http://ciclobasico.com/la-electronegatividad/ http://ciclobasico.com/la-electronegatividad/#comments Wed, 29 Sep 2010 02:37:01 +0000 Prof: Andrea Carabajal http://ciclobasico.com/?p=1321 Más>>]]>

La electronegatividad, se puede definir como la medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro enlace.

Los distintos valores de electronegatividad determinaran el tipo  de enlace que se formara en la molécula que los combina.

Según la diferencia en las electronegatividades de dos átomos que se combinan se clasificaran según la siguiente clasificación.

  • Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
  • Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
  • Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

A mayor radio atómico, mayor es la electronegatividad, según Pàuling, la electronegatividad es la tendencia de un átomo de captar electrones, esta electronegatividad depende del estado de oxidación siendo de esta manera una propiedad invariable.

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Son las caracteristicas especificas por medio de la cual podemos distinguir las diferencias entre una sustancia y otra.

Se clasifican en :

Propiedades fisicas: dependen unicamente de la sustancia ejemplo: sabor, textura, olor, color,etc.

Estas a su vez se clasifican en dos subgrupos:

Extensivas: son la sque dependen de la cantidad de la materia ejemplo: masa, volumen, etc.

Intensivas: estas solo dependen del material sin importar la cantidad.

Por ejemplo 1 cc de agua tendra la misma densidadque 1000 cc .

Propiedades quimicas: dependen de como se comporte la materia ante otras sustancias ejemplo:  la oxidación.


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Existen dos tipos de sustancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.

En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes. El enlace covalente es muy fuerte , por  ello es  difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades: * Elevados puntos de fusión * Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente. * Suelen ser duros. * Son  malos conductores de   electricidad. Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc. Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita mucha energía  para  romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son  responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias: * Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. *En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas. * Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares. * La solubilidad es variable. * En general, son malos conductores de la electricidad. Son muchas las sustancias de este tipo: H2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc.

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Desde la célula hasta los ecosistemas estan compuestos por diferentes niveles de complejidad.

Nivel molecular: es el nivel abiótico o de la materia no viva.

En el se distinguen cuatro subniveles:

  • Subatómico: formado por partículas subatómicas (protones, electrones y neutrones)
  • Atómico:Constituido por los atómos, que son la parte mas pequeña del elemento quimíco.
  • Molecular: Constituido por moléculas, es decir por atómos unidos mediante enlaces quimicos.
  • Supramolecular: Integrado por polímeros que son el resultado de la unión de varias moleculas.La unión de varias macromoleculas dan lugar a asociaciones macromoleculares y esta a su vez se unen formando organúlos celulares

Las asóciaciones moleculares son el limite entre lo abiótico y lo biótico

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Todas las sustancias que forman la materia se clasifican en : elementos, compuestos y mezclas.

Elementos: sustancias formadas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza.

ejemplo: hidrógeno (dos átomos de H)

Compuestos: Constituidos por átomos diferentes.

ejemplo: el agua (compuesta por dos átomos de H y uno de O )

Si sometemos al agua a cambios de estado, su composición no varía, debido a que es una sustancia pura, pero si en cambios la sometemos a cambios quimícos se puede descomponer en átomos de hidrógeno y de oxígeno.

Con el hidrógeno no pasa lo mismo aunque se lo someta a cualquier tipo de cambio siempre segura siendo hidrógeno.

Mezclas: se obtienen combinando dos o mas sustancias que pueden ser elementos o compuestos. En las mezclas no suceden enlaces químicos entre los componentes de la mezcla. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Mezclas homogéneas: Son aquellas en las que los componentes se encuentran distribuidos de manera uniforme, es decir tiene la misma concentración en toda la mezcla o sea una sola fase.

Ejemplo. la limonada, sal disuelta en agua

A este tipo de mezcla se le denomina solución

Mezclas heterogéneas: Son las que no tienen todos sus componentes no estan distribuidos de manera uniforme o sea hay mas de una fase y cada una de ellas mantiene sus características.

ejemplo: agua y aceite, arena disuelta en agua.

Este vídeo es una manera rápida y sencilla de aprender los metodos de separacion de mezclas.

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Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, esto significa que la materia es cuantificable es decir puede ser medida.

Los planetas, los seres vivos y los objetos inertes tambien estan hachos de materia.

En el mundo existen distintos tipos de materia y esta a su vez puede estar formada de dos o mas materiales distintos.

La materia que posee un cuerpo esta dada por la masa que se mide generalmente en kilogramos o sus submúltiplos.

La masa, es una forma de medir la resistencia que opone un cuerpo, si esta fuerza proviene de un campo gravitatorio se la llama peso.

Volumen

Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio y para expresarlo se utiliza el metro cúbico.

Composicion de la materia:

La materia esta compuesta de átomos que son particulas muy pequeñas que a su vez estan compuestas por particulas subatómicas.

El átomo esta constituido por un núcleo, en el se encuentran los protones y neutrones y una corteza, cuando la cantidad de protones el núcleo es igual a los electrones de la corteza quiere decir que el átomo esta eléctricamente neutro.

El númeo atómico coincide con el número de protones existentes en el núcleo del átomo.Cuando un átomo gana o pierde electrones adquiere carga positiva o negativa pasando a llamarse iones.Los iones si tienen carga positiva se los llama cationes y si tienen carga negativa aniones.

Los átomos se combinan dando lugar a moléculas, que puede estar formada por un átomo (monoatómica),por dos átomos (diatómica), por tres (triatómica) y por cuatro (poliatómicas).

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Las Titulaciones

Cuando hablamos de quimica hablamos de un mundo fascinante como complejo, entre acido y bases empezamos a desandar esta ciencia que tanto a dado a la humanidad

Si en ocasiones te puede llegar a parecer una de las materias más pesadas y tediosas de todas los protones y átomo son en un comienzo el idioma chino para muchos

Pero si piensas con claridad y esas titulaciones que puedes llegar a analizar cuando obtienes una buena base te darás cuenta que vale la pena entender,y aprender esta materia.

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Química

La Qímica tiene muchos lenguajes de los que se debe uno adaptar para comprender de que se trata el tema, a que se refiere la propuesta de trabajo y sobre todo asía donde se dirige.

Vamos a tratar la química de forma practica simple y sencilla y comencemos para ir adelantando algo de los temas, dar un mirada en quimicalibre.com


Los temas que sugiero lean y lo archiven son los siguientes

Protones:

Acidos y Bases

Titulaciones.

Luego podremos profundizar de un modo ameno y practico sobre las bases de la química.


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COVALENTE NO POLAR

COVALENTE POLAR

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Propiedades periódicas.

En la tabla periodica los elementos están ordenados por sus números atómicos crecientes.

La forma en que quedan distribuidos los elementos da cuenta de la variación de sus propiedades, que se modifican gradualmente según se avance en un grupo o en un periodo.

En general, a exepción del grupo 18 encontramos que el radio atómico varia de la siguiente manera.

_ Disminuye de izquierda a derecha en un mismo periodo.

Empezando por las columnas: dado un grupo, el radio aumenta de arriba hacia abajo,  esto se justifica porque cada elemento tiene un nivel de energía más que el anterior.

En el caso de filas o renglones dado un periodo el radio disminuye de izquierda a derecha.

Al movernos en el sentido que aumentan los  números atómicos aumenta el número de electrones.

Se justifica de la siguiente forma: como al mismo tiempo que aumenta el número electrones,aumenta el número de protones, y en consecuencia también la carga del núcleo, la mayor atracción entre electrones y protones determina una disminución del radio atómico,

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