Estudiar las propiedades de la materia

Propiedades de la materia:

Son las caracteristicas especificas por medio de la cual podemos distinguir las diferencias entre una sustancia y otra.

Se clasifican en :

Propiedades fisicas: dependen unicamente de la sustancia ejemplo: sabor, textura, olor, color,etc.

Estas a su vez se clasifican en dos subgrupos:

Extensivas: son la sque dependen de la cantidad de la materia ejemplo: masa, volumen, etc.

Intensivas: estas solo dependen del material sin importar la cantidad.

Por ejemplo 1 cc de agua tendra la misma densidadque 1000 cc .

Propiedades quimicas: dependen de como se comporte la materia ante otras sustancias ejemplo:  la oxidación.

Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Existen dos tipos de sustancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.

En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes. El enlace covalente es muy fuerte , por  ello es  difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades: * Elevados puntos de fusión * Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente. * Suelen ser duros. * Son  malos conductores de   electricidad. Son sustancias de este tipo el diamante, SiO₂ (cuarzo), carburo de silicio (Si₂C), nitruro de boro (BN), etc. Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita mucha energía  para  romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son  responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias: * Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. *En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas. * Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares. * La solubilidad es variable. * En general, son malos conductores de la electricidad. Son muchas las sustancias de este tipo: H₂, Br₂, H₂O, NH₃, compuestos orgánicos, etc.

Niveles de organización molecular

Niveles de organización molecular

Desde la célula hasta los ecosistemas estan compuestos por diferentes niveles de complejidad.

Nivel molecular: es el nivel abiótico o de la materia no viva.

En el se distinguen cuatro subniveles:

• Subatómico: formado por partículas subatómicas (protones, electrones y neutrones)
• Atómico:Constituido por los atómos, que son la parte mas pequeña del elemento quimíco.
• Molecular: Constituido por moléculas, es decir por atómos unidos mediante enlaces quimicos.
• Supramolecular: Integrado por polímeros que son el resultado de la unión de varias moleculas.La unión de varias macromoleculas dan lugar a asociaciones macromoleculares y esta a su vez se unen formando organúlos celulares

Las asóciaciones moleculares son el limite entre lo abiótico y lo biótico